GRUPO
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PROPIEDADES
FISICAS
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PROPIEDADES
QUIMICA
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Grupo 1(IA)
Metales
alcalinos
H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.
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Son blandos y su color es de blanco plata, tiene baja
densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de
calor y electricidad.
Reacciona violentamente con el agua y el aire, liberando
hidrogeno que puede inflamarse
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Su reacción química se debe a su baja energía de
ionización y electronegatividad
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Grupo 2 (IIA)
Metales
alcalinotérreos
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
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Son duros, aunque siguen siendo duros, son plateados, presentan puntos
de fusión y ebullición más elevados, el
Be y Mg reacciona con el agua a temperatura ambiente
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Su reactivada aumenta a medida que aumenta su tamaño, , se oxida
rápidamente para formar óxidos e hidróxidos
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Grupo 3
(IIIA)
Elementos
térreos
B, AL, Ga, In, Ti
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Su configuración externa los hace
muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y
el número cuántico secundario ,Son blandos y maleables , presenta puntos de
ebullición y fusión muy bajos excepción de boro son muy altos y presenta
dureza
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Son buenos reductores y tienes 3
electrones de valencia.
Tiene elevadas energía de
ionización.
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Grupo 4 (IVA)
Familia del
carbono
C, Si, Ge,
Sn, Pb
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Son sólido y se encuentra en la naturaleza, el carbón es un elemento no
metálico que es base de vida, el silicio y el germanio son semiconductores,
el plomo y el estaño reacciona con los ácidos liberando hidrogeno
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Los tres primeros elementos C,
Si, Ge no forman uniones iónicas. todos tiene números de oxidación
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Grupo 5 (VA)
Familia del
nitrógeno
N, P, As, sb,
Bi
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Son reactivos cuando se encuentran en altas temperaturas,
todos los elementos a excepción del nitrógenos son solidos.
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suelen formar enlaces covalentes entre el nitrógeno y el
fosforo y enlaces icónicos entre el antimonio y el arsénico.
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Grupo 6 (VIA)
Familia del
oxigeno
O, S, Se, Te,
Po
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Este grupo tiene seis electrones
en el último nivel, Los tres primeros elementos son no metales y los dos últimos
son metaloides, y el plutonio es un
elemento radiactivo, el telurio y el polonio
tiene estructuras tridimensionales, son semiconductores excepción del
polonio.
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El oxígeno, azufre, y telurio tiene a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos,
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Grupo 7 (VIIA)
La Familia de
los Halógenos
F, Cl, Br, L,
At
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Reacciona fácilmente con los metales formando sales , se
encuentra en estado elemental en la naturaleza, todos son estado gaseosos
menos el bromo que es liquido,
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Tiene energía de ionización más elevada y en consecuencia
son los elementos más electronegativos, capacidad oxidante.
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Grupo 8
(VIIIA)
Gases nobles
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
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Son gases incolor y presenta una reactividad química muy baja, tiene
puntos de fusión muy bajos,
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Tiene una energía de ionización muy alta, su estado de oxidación es de
0,
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GRUPO B
GRUPO
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PROPIEDADES
FISICAS
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PROPIEDADES
QUIMICA
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Grupo 9 (IB)
Metales
nobles
Cu, Ag, Au,
Rg
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Son elementos poco activos químicamente, se encuentra en
la naturaleza , son buenos conductores de energía
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Presenta una energía de ionización muy elevada, no sufre
el fenómeno de corrosión u oxidación,
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Grupo 10 (IIB)
Familia del
zinc
Zn, Cd, Hg,
Uub
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El zinc y el cadmio son muy activos, y el mercurio es un metal noble ,
tiene menor punto de fusión y ebullición, conductividad electrónica y térmica
zinc y el cadmio, son sólidos excepto el mercurio es liquido.
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Estos metales tiene tendencia a formar iones complejos y compuestos
covalentes , el zinc y el cadmio tiene oxidación positiva y el mercurio
negativo.
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Grupo 11 (IIIB)
Familia del
escandio
Sc, Y, La,
Ba, Ra
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Son sólidos, tienen brillo, conduce la electricidad,
presenta propiedades muy similares al aluminio
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Tiene gran tendencia de oxidarse son muy reactivos, dan
lugar a iones incolor
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Grupo 12 (IVB)
Familia del
titanio
Ti, Zr, Hf,
Rf
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Son metales de transición , dureza, tener puntos de fusión y
ebullición elevados, color blanco grisáceo, el titano ser buen conductor de
electricidad y calor y el zirconio conductor de calor
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Es un elemento sintético y radiactivo, reactivos sobre todo cuando están
formada de esponjas , de gran superficie específica, son pirofóricos, al
exponerse al aire se vuelven rojos y se inflama
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Grupo 13(VB)
Familia del vanadio
V, Nb, Ta, Db
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Son metales de transición ,dureza, su punto de fusión y ebullición elevados,
buenos conductores de electricidad y calor, color gris plateado y
grisáceo, solido excepto el daubnio
desconocen su forma
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Se producen el laboratorio, el vanadio tiene varios
estados de oxidación y combustion
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Grupo 14(VIB)
Familia del
cromo
Cr, Mo, W, Sg
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Son metales de transición ,tienen dureza, su punto de fusión y
ebullición elevados , también buenos conductores de electricidad y calor
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Muy resistente a la corrosión, presenta resistencia a la atracción, no
reacciona con oxígeno o agua.
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Grupo 15(VIIB)
Familia del
manganeso
Mn, Tc, Re,
Bh
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Son metales, Su punto de fusión y de ebullición es
elevado, también son buenos conductores de calor y electricidad, dureza,
solido excepto por el borio su forma natural es desconocida, el tecnecio es
magnético.
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Presenta un gran número de estado de oxidación, el
tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante
reaccione nucleares, son muy reactivos
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Grupo 16
(VIIIB)
La triadas
Fe, Co, Ni, Ru,
Rh, Ir, Pt, Au, Hs, Mt, Ds
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Son metales, dureza, densidad, puntos de fusión y ebullición elevados,
son buenos conductores de calor y electricidad, son solido a excepción hasio,
darmstadio, el nique es dúctil, maleable y duro
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Tiene un estado de oxidación al máximo la familia del hierro, son
férreos
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