PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES

METALES 

FÍSICAS.

• son sólidos a excepciona del mercurio que es liquido.
• son buenos conductores de calor y electricidad.
• son dúctiles para formar alambres.
• son maleables para formar laminas.
• tienen dureza
• la mayoría de los metales presenta densidad.
• tenacidad
• aspecto y brillo metálico 

QUÍMICOS.

• los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halogenos forman óxidos  sales, hidróxidos.
• la mayoría de los metales al unirse con el oxigeno forman compuestos llamados óxidos.
• la formación de sales se produce cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas de hidrógeno.
• forman aleaciones formada por 2 o mas metales.
• carga positiva al ionizarse.

NO METALES.

FÍSICAS.

• los no metales varían mucho su estados, pueden ser solido, liquido, gaseoso.
• son malos conductores de calor y electricidad.
• sus puntos de fusión son mas bajos que los metales a excepción del diamante.
• no son dúctiles ni maleable.
• muchos de los no metales se encuentran en todo los seres vivos.
• el diamante tiene forma de alotrópicas.

QUÍMICA.

• su electronegatividad es de mediana a alta.
• sus moléculas son generalmente biatomicas y covalentes.
• forman compuestos ionicos con los metales y covalentes con otros no metales.
• al ionizarse forman aniones.

LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

GRUPO A

GRUPO	PROPIEDADES FISICAS	PROPIEDADES QUIMICA
Grupo 1(IA) Metales alcalinos H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.	Son blandos y su color es de blanco plata, tiene baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor y electricidad. Reacciona violentamente con el agua y el aire, liberando hidrogeno que puede inflamarse	Su reacción química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad
Grupo 2 (IIA) Metales alcalinotérreos  Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	Son duros, aunque siguen siendo duros, son plateados, presentan puntos de fusión y ebullición más elevados, el  Be y Mg reacciona con el agua a temperatura ambiente	Su reactivada aumenta a medida que aumenta su tamaño, , se oxida rápidamente para formar óxidos e hidróxidos
Grupo 3 (IIIA) Elementos térreos  B, AL, Ga, In, Ti	Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario ,Son blandos y maleables , presenta puntos de ebullición y fusión muy bajos excepción de boro son muy altos y presenta dureza	Son buenos reductores y tienes 3 electrones de valencia. Tiene elevadas energía de ionización.
Grupo 4 (IVA) Familia del carbono C, Si, Ge, Sn, Pb	Son sólido y se encuentra en la naturaleza, el carbón es un elemento no metálico que es base de vida, el silicio y el germanio son semiconductores, el plomo y el estaño reacciona con los ácidos liberando hidrogeno	Los tres primeros elementos  C, Si, Ge no forman uniones iónicas. todos tiene números de oxidación
Grupo 5 (VA) Familia del nitrógeno N, P, As, sb, Bi	Son reactivos cuando se encuentran en altas temperaturas, todos los elementos a excepción del nitrógenos son solidos.	suelen formar enlaces covalentes entre el nitrógeno y el fosforo y enlaces icónicos entre el antimonio y el arsénico.
Grupo 6 (VIA) Familia del oxigeno O, S, Se, Te, Po	Este grupo tiene seis electrones en el último nivel, Los tres primeros elementos son no metales y los dos últimos son metaloides,  y el plutonio es un elemento radiactivo, el telurio y el polonio  tiene estructuras tridimensionales, son semiconductores excepción del polonio.	El oxígeno, azufre, y telurio tiene a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos,
Grupo 7 (VIIA) La Familia de los Halógenos F, Cl, Br, L, At	Reacciona fácilmente con los metales formando sales , se encuentra en estado elemental en la naturaleza, todos son estado gaseosos menos el bromo que es liquido,	Tiene energía de ionización más elevada y en consecuencia son los elementos más electronegativos, capacidad oxidante.
Grupo 8 (VIIIA) Gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn	Son gases incolor y presenta una reactividad química muy baja, tiene puntos de fusión muy bajos,	Tiene una energía de ionización muy alta, su estado de oxidación es de 0,

GRUPO B

GRUPO	PROPIEDADES FISICAS	PROPIEDADES QUIMICA
Grupo 9 (IB) Metales nobles Cu, Ag, Au, Rg	Son elementos poco activos químicamente, se encuentra en la naturaleza , son buenos conductores de energía	Presenta una energía de ionización muy elevada, no sufre el fenómeno de corrosión u oxidación,
Grupo 10 (IIB) Familia del zinc Zn, Cd, Hg, Uub	El zinc y el cadmio son muy activos, y el mercurio es un metal noble , tiene menor punto de fusión y ebullición, conductividad electrónica y térmica zinc y el cadmio, son sólidos excepto el mercurio es liquido.	Estos metales tiene tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes , el zinc y el cadmio tiene oxidación positiva y el mercurio negativo.
Grupo 11 (IIIB) Familia del escandio Sc, Y, La, Ba, Ra	Son sólidos, tienen brillo, conduce la electricidad, presenta propiedades muy similares al aluminio	Tiene gran tendencia de oxidarse son muy reactivos, dan lugar a iones incolor
Grupo 12 (IVB) Familia del titanio Ti, Zr, Hf, Rf	Son metales de transición  , dureza, tener puntos de fusión y ebullición elevados, color blanco grisáceo, el titano ser buen conductor de electricidad y calor y el zirconio conductor de calor	Es un elemento sintético y radiactivo, reactivos sobre todo cuando están formada de esponjas , de gran superficie específica, son pirofóricos, al exponerse al aire se vuelven rojos y se inflama
Grupo 13(VB) Familia del vanadio V, Nb, Ta, Db	Son metales de transición  ,dureza, su  punto de fusión y ebullición elevados, buenos conductores de electricidad y calor, color gris plateado y grisáceo,  solido excepto el daubnio desconocen su forma	Se producen el laboratorio, el vanadio tiene varios estados de oxidación y combustion
Grupo 14(VIB) Familia del cromo Cr, Mo, W, Sg	Son metales de transición ,tienen dureza, su punto de fusión y ebullición elevados , también buenos conductores de electricidad y calor	Muy resistente a la corrosión, presenta resistencia a la atracción, no reacciona con oxígeno o agua.
Grupo 15(VIIB) Familia del manganeso Mn, Tc, Re, Bh	Son metales, Su punto de fusión y de ebullición es elevado, también son buenos conductores de calor y electricidad, dureza, solido excepto por el borio su forma natural es desconocida, el tecnecio es magnético.	Presenta un gran número de estado de oxidación, el tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante reaccione nucleares, son muy reactivos
Grupo 16 (VIIIB)  La triadas Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Ir, Pt, Au, Hs, Mt, Ds	Son metales, dureza, densidad, puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores de calor y electricidad, son solido a excepción hasio, darmstadio, el nique es dúctil, maleable y duro	Tiene un estado de oxidación al máximo la familia del hierro, son férreos

LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

CIENTÍFICOS	APORTES
Berzelius	Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales,  los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables, dúctiles, conductores de calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad
Döbereiner	Primero intento de clasificación  sistemática delos diferentes elementos químicos agrupándolos de tres en tres , llamadas las triadas
Jean baptiste	Clasifico a los elementos en metales y metaloides, establecidos cinco familias H,F, O, N, C
Alexander de chancourtis	Construyo un (anillo telúrico), en el que los elementos estaban citados por orden creciente de peso atómico en un hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades cuyas propiedades son muy similares.
Jhonn newlands	Ordeno los elementos en orden creciente de pesos atómicos, observando que el octavo elemento se aparecía, al primero el noveno  al segundo y así sucesivamente ley de las octavas.
Dimitri mendeleiev	Los elementos se disponían en orden creciente de sus pesos atómicos. Coloco a los elementos en columna verticales empezando por los más ligeros y cuando llagaba a un elemento con propiedades semejantes a las de otro empezaba otra columna ,se dio dé cuenta de que la valencia de los elementos subía y bajaban  periódicamente.