martes, 12 de noviembre de 2013

UNA FIESTA MUY ELEMENTAL






En una fiesta invitaron a todos los elementos, todos estaban en esa fiesta preparados,elegantes, para conocer amistades, parejas o mas serio el matrimonio, cada uno de ellos tenia aspectos y características, como el hidrógeno es el mas liviano de todos y el mas pesado es el uranio,en la fiesta hay distintos grupos.
uno de ellos muy famosos que comparte el mismo estado el mercurio único metal liquido y sus compañeros cesio,francio, galio. tenemos a un grupo imperceptible en la fiesta como el hidrógeno, el nitrógeno, y el oxigeno y otros muy olorosos como el flúor y el cloro. siempre en toda fiesta va a ver un grupo muy vanidosos y antipáticos, no hablan con nadie que sea estable que cumpla con la regla del octeto los perfectos, que tienen los 8 electrones en su ultima capa.
en las fiestas siempre hay guapos por su físico y químico que llaman la atención por que tiene 7 electrones en su ultima capa que atraen muy fácil, que son el flour y el cloro, como en las fiesta hay guapos conquistan con sus encantos también hay otros que se dejan de conquistar muy fácil que son sodio, potasio, rubidio.
al pasa el tiempo la fiesta comienza a emocionarse, todos los elementos comienzan a entrar en confianza, ya algunos comienzan a reaccionar con otros a enlazarse para hacer una unión que daría como resultado una molécula, la unión de dos elementos forman familia, el matrimonio químico busca  una estructura mas estable de menor energía,  es muy importante algunas cosas en el matrimonio la apariencia física y la personalidad, la apariencia es la impresión de primera vista que seria el vestido y son los electrones de valencia que están en la capa externa que van a participar en el enlace, la personalidad es la capacidad de atraer electrones del enlace, esto ayuda a decir si es bueno o mala la persona, la persona es buena la que dona sus bienes cuando el valor de su electronegatividad es bajo, como los grupos IA Y IIA, lo contrario de una electronegatividad baja que es alta tiende a ser negativo y a quitar electrones.
al aumentar el calor en la fiesta se empiezan a ver las parejas, se van notando por el grupo de los gases nobles y comienzan a ser criticones, la primera unión es de una sal común que proviene del cloro con su traje de siete electrones junto con el sodio que es un elemento positivo por tener solo un electrón estabiliza completamente los ocho electrones a eso se le llamaría enlace ionico.
cuando los dos atomos estan comprometidos la diferencia de electronegatividad mayor a 2.1 o 1.7.
algunos metales se unan entre ellos mismos aportando sus electrones así formando iones (+), los electrones forman una nube electrónica que se desplaza para estabilizar y permitir la alta conductividad eléctrica y calorífica de los metales eso es un enlace metálico.

una unión covalente en el matrimonio es la igualdad y la cooperación mutua de la electronegatividad. un covalente no polar, la electronegatividad de la pareja son iguales pero uno de ellos tiende a dominar a la otra.
un covalente polar tiende a ser un átomo positivo y uno negativo.
la fiesta se termina unos se van felices con su pareja mientra otros tendrán suerte para la próxima.
                                                                     
                                                                             

martes, 29 de octubre de 2013

CONTAMINACIÓN DEL VARSOL AL MEDIO AMBIENTE




El varsol es un derivado del petróleo, su composición es un disolvente alifático, este elemento de uso cotidiano es implementado comúnmente en nuestra casa para limpiar prendas, uso de limpieza en el piso, desengrasa maquinas,limpia brochas, etc.

si sabias de ademas de ser malo para nuestra salud, también es dañino para nuestro medio ambiente, es toxico a nuestro ecosistema acuático,esto flotara en el agua,es nocivo para los peces y algas.
 este producto es altamente activo por eso se evita verterlo en los alcantarillados por que mezclado con otras sustancias puede reaccionar muy horrible formando gases tóxicos para nuestro ambiente, como es derivado del petroleo es altamente inflamable evite la fuga o el derrame de este liquido y mantenerlo lejos puede explotar o fuego por una chispa o el calor. es recomendable tener cuidado al manejar este liquido y trata de reutilizarlo

martes, 22 de octubre de 2013

DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

LIMPIDO
CLOROX

Composición: hipoclorito de sodio al 2,5%
Composición: hipoclorito de sodio al 5,25%
Diferencia: El clorox tiene más cloro activo.

ALKA SELTZER
SAL DE FRUTAS LUA
COMPOSICION:
Bicarbonato de sodio 1,976g
Ácido cítrico 1,000g
Ácido acetilsalicílico 0,324g
COMPOSICION:
Bicarbonato de sodio 2,83g
Acido tartárico 1,53g
Ácido cítrico 0,82g
DIFERENCIAS: el ácido tartárico es un ácido carboxílico para la preparación de bebidas efervescente como el sal de frutas y el ácido acetilsalicílico es conocido como la aspirina. También observamos la diferencia de cantidad de gramos en la composición  

ALCOPY (ICM)
ALCOHOL (JGB)

COMPOSICIÓN:
Hidroalcoholica 73.7%
Alcohol etílico potabilizado 96%
COMPOSICIÓN:
Hidroalcoholica 73.7%
Alcohol etílico potabilizado 96%
DIFERENCIAS: no poseen ninguna diferencia.
VARSOL LA JOYA
VARSOL ETERNA

COMPOSICIÓN:
Disolvente alifáticos
COMPOSICIÓN:
Disolvente alifáticos
DIFERENCIAS: no poseen ninguna diferencia.

ISODINE  
AGUA OXIGENADA
COMPOSICIÓN:
Yodo-polivinil-pirrolidona

COMPOSICIÓN:
Peróxido de hidrogeno a 13 1/2
DIFERENCIAS: su diferencia se encuentra que son diferentes un es con yodo y el otro Peróxido de hidrogeno, productos que cumple la misma función de limpiar y desinfectar las heridas, el Peróxido de hidrogeno o agua oxigenada es un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrogeno, elimina las bacterias por medio de la oxidación, los dos son buenos pare desinfectar  

martes, 1 de octubre de 2013

COMPUESTO QUIMICO

LÍMPIDO: 





ENVASE: 
Plástico 
COMPOSICIÓN: NaOCl, Hipoclorito de sodio al 2,5%,
es una sal neutra.
se obtiene el Hipoclorito de sodio al 2.5% de cloro activo y se usa solución como desinfectante.

BENEFICIOS : este un buen limpiador y desinfectante de virus,bacterias,microorganismo,etc.

DESVENTAJA: irritacion para los ojos y la piel, es dañino el consumo, no haga ninguna mezcla especial como limpiadores de baño o producto que contenga amoniaco o acidos como quita oxido, vinagre, esta mezclas que producen gases dañinos para la salud.

ISODINE: 



ENVASE: Plastico
COMPOSICIÓN: (PVP-I)  Yodo-polivinil-pirrolidona 
es un oxacido (ácido)
esta formada por una solución de povidona y yodo molecular, este producto es empleado como desinfectante de heridas 

DESVENTAJAS: irritación para los ojos y la piel, es dañino ingerirlo , no haga ninguna mezcla, especial con limpiadores de baño o producto que contenga amoniaco o acidos como quita oxido, vinagre, estas mezclas producen gases dañinos para salud.


VENTAJAS: ayuda a combatir bacterias, desinfecta las heridas creando una capa de protección al aplicar.

DESVENTAJA: alergia o hipersinsibilidad al yodo mantener.

ALKASELTZER:

ENVASE: covertura de papel, aluminio, y plastico
COMPOSICIÓN: es un ácido acetilsalicílico
bicarbonato de sodio: su formula NaCO3, es la sal ácida derivada del ácido carbónico.
acido citrico: su formula C6H8O7, es un ácido orgánico tricarboxilico que se presenta en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como las frutas el limón y la naranja. 
acido acetilsaliclico: su formula C9H8O4, es conocido como la aspirina .

BENEFICIOS: antiacido, coadyuvante en el tratamiento de los trastornos dispepticos agudos, analgésico.

 DESVENTAJA: hipersensibilidad al principio activo o sus excipientes, broncoespamos,alergias al ácido acetilsalicilico,sangrado gastrointestinal.

ALCOHOL:


ENVASE: plástico
COMPOSICIÓN:
hidroalcoholico: formado por mezcla de agua y alcohol.
alcohol etílico:es una alcohol incolor liquico mezclado con agua.
BENEFICIO: sirve como desifectante.
DESVENTAJAS: hipersensibilidad al medicamento, el inflamable,evitar su consumo.

VARSOL:


ENVASE: plástico
COMPOSICIÓN: ácido hidracidos.
disolvente alifático:son producto de destilación de naftas o de gasolina natural, los hidrocarburos son aquellos compuestos orgánicos que esta constituida por carbón y hidrógeno.

BENEFICIO: usado como solvente, desengrasa que remueve grasa y suciedad difícil,para el aseo y limpieza de pisos.

DESVENTAJA: altamente inflamable,evite contacto con los ojo y la piel cause irritacion,mantener el frasco bien sellado, evite el consumo, manejar en una área ventilada.











sábado, 20 de julio de 2013

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES

METALES 

FÍSICAS.

  • son sólidos a excepciona del mercurio que es liquido.
  • son buenos conductores de calor y electricidad.
  • son dúctiles para formar alambres.
  • son maleables para formar laminas.
  • tienen dureza
  • la mayoría de los metales presenta densidad.
  • tenacidad
  • aspecto y brillo metálico 
QUÍMICOS.

  • los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halogenos forman óxidos  sales, hidróxidos.
  • la mayoría de los metales al unirse con el oxigeno forman compuestos llamados óxidos.
  • la formación de sales se produce cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas de hidrógeno.
  • forman aleaciones formada por 2 o mas metales.
  • carga positiva al ionizarse.

NO METALES.

FÍSICAS.


  • los no metales varían mucho su estados, pueden ser solido, liquido, gaseoso.
  • son malos conductores de calor y electricidad.
  • sus puntos de fusión son mas bajos que los metales a excepción del diamante.
  • no son dúctiles ni maleable.
  • muchos de los no metales se encuentran en todo los seres vivos.
  • el diamante tiene forma de alotrópicas.
QUÍMICA.

  • su electronegatividad es de mediana a alta.
  • sus moléculas son generalmente biatomicas y covalentes.
  • forman compuestos ionicos con los metales y covalentes con otros no metales.
  • al ionizarse forman aniones.



sábado, 13 de julio de 2013

LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

GRUPO A
GRUPO
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICA
Grupo 1(IA)
Metales alcalinos
H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

Son blandos y su color es de blanco plata, tiene baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor y electricidad.
Reacciona violentamente con el agua y el aire, liberando hidrogeno que puede inflamarse
Su reacción química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad
Grupo 2 (IIA)
Metales alcalinotérreos
 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Son duros, aunque siguen siendo duros, son plateados, presentan puntos de fusión y ebullición más elevados, el  Be y Mg reacciona con el agua a temperatura ambiente   
Su reactivada aumenta a medida que aumenta su tamaño, , se oxida rápidamente para formar óxidos e hidróxidos  
Grupo 3 (IIIA)
Elementos térreos
 B, AL, Ga, In, Ti

Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario ,Son blandos y maleables , presenta puntos de ebullición y fusión muy bajos excepción de boro son muy altos y presenta dureza 
Son buenos reductores y tienes 3 electrones de valencia.
Tiene elevadas energía de ionización.
Grupo 4 (IVA)
Familia del carbono
C, Si, Ge, Sn, Pb
Son sólido y se encuentra en la naturaleza, el carbón es un elemento no metálico que es base de vida, el silicio y el germanio son semiconductores, el plomo y el estaño reacciona con los ácidos liberando hidrogeno 
Los tres primeros elementos  C, Si, Ge no forman uniones iónicas. todos tiene números de oxidación
Grupo 5 (VA)
Familia del nitrógeno
N, P, As, sb, Bi
Son reactivos cuando se encuentran en altas temperaturas, todos los elementos a excepción del nitrógenos son solidos.
suelen formar enlaces covalentes entre el nitrógeno y el fosforo y enlaces icónicos entre el antimonio y el arsénico.
Grupo 6 (VIA)
Familia del oxigeno
O, S, Se, Te, Po

 Este grupo tiene seis electrones en el último nivel, Los tres primeros elementos son no metales y los dos últimos son metaloides,  y el plutonio es un elemento radiactivo, el telurio y el polonio  tiene estructuras tridimensionales, son semiconductores excepción del polonio.
El oxígeno, azufre, y telurio tiene a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos,
Grupo 7 (VIIA)
La Familia de los Halógenos
F, Cl, Br, L, At

Reacciona fácilmente con los metales formando sales , se encuentra en estado elemental en la naturaleza, todos son estado gaseosos menos el bromo que es liquido,
Tiene energía de ionización más elevada y en consecuencia son los elementos más electronegativos, capacidad oxidante.
Grupo 8 (VIIIA)
Gases nobles
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Son gases incolor y presenta una reactividad química muy baja, tiene puntos de fusión muy bajos,
Tiene una energía de ionización muy alta, su estado de oxidación es de 0,

GRUPO B
GRUPO
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADES QUIMICA
Grupo 9 (IB)
Metales nobles
Cu, Ag, Au, Rg
Son elementos poco activos químicamente, se encuentra en la naturaleza , son buenos conductores de energía
Presenta una energía de ionización muy elevada, no sufre el fenómeno de corrosión u oxidación,
Grupo 10 (IIB)
Familia del zinc
Zn, Cd, Hg, Uub
El zinc y el cadmio son muy activos, y el mercurio es un metal noble , tiene menor punto de fusión y ebullición, conductividad electrónica y térmica zinc y el cadmio, son sólidos excepto el mercurio es liquido.  
Estos metales tiene tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes , el zinc y el cadmio tiene oxidación positiva y el mercurio negativo.
Grupo 11 (IIIB)
Familia del escandio
Sc, Y, La, Ba, Ra
Son sólidos, tienen brillo, conduce la electricidad, presenta propiedades muy similares al aluminio
Tiene gran tendencia de oxidarse son muy reactivos, dan lugar a iones incolor
Grupo 12 (IVB)
Familia del titanio
Ti, Zr, Hf, Rf

 Son metales de transición  , dureza, tener puntos de fusión y ebullición elevados, color blanco grisáceo, el titano ser buen conductor de electricidad y calor y el zirconio conductor de calor
Es un elemento sintético y radiactivo, reactivos sobre todo cuando están formada de esponjas , de gran superficie específica, son pirofóricos, al exponerse al aire se vuelven rojos y se inflama
Grupo 13(VB)
Familia del vanadio
V, Nb, Ta, Db

Son metales de transición  ,dureza, su  punto de fusión y ebullición elevados, buenos conductores de electricidad y calor, color gris plateado y grisáceo,  solido excepto el daubnio desconocen su forma 
Se producen el laboratorio, el vanadio tiene varios estados de oxidación y combustion
Grupo 14(VIB)
Familia del cromo
Cr, Mo, W, Sg
Son metales de transición ,tienen dureza, su punto de fusión y ebullición elevados , también buenos conductores de electricidad y calor  
Muy resistente a la corrosión, presenta resistencia a la atracción, no reacciona con oxígeno o agua.
Grupo 15(VIIB)
Familia del manganeso
Mn, Tc, Re, Bh

Son metales, Su punto de fusión y de ebullición es elevado, también son buenos conductores de calor y electricidad, dureza, solido excepto por el borio su forma natural es desconocida, el tecnecio es magnético.
Presenta un gran número de estado de oxidación, el tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante reaccione nucleares, son muy reactivos
Grupo 16 (VIIIB)
 La triadas
Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Ir, Pt, Au, Hs, Mt, Ds

Son metales, dureza, densidad, puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores de calor y electricidad, son solido a excepción hasio, darmstadio, el nique es dúctil, maleable y duro
Tiene un estado de oxidación al máximo la familia del hierro, son férreos

LA HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA


CIENTÍFICOS
APORTES
Berzelius
 Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales,  los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables, dúctiles, conductores de calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad
Döbereiner
Primero intento de clasificación  sistemática delos diferentes elementos químicos agrupándolos de tres en tres , llamadas las triadas
Jean baptiste
Clasifico a los elementos en metales y metaloides, establecidos cinco familias H,F, O, N, C
Alexander de chancourtis

Construyo un (anillo telúrico), en el que los elementos estaban citados por orden creciente de peso atómico en un hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades cuyas propiedades son muy similares.
Jhonn newlands
Ordeno los elementos en orden creciente de pesos atómicos, observando que el octavo elemento se aparecía, al primero el noveno  al segundo y así sucesivamente ley de las octavas.
Dimitri mendeleiev
Los elementos se disponían en orden creciente de sus pesos atómicos. Coloco a los elementos en columna verticales empezando por los más ligeros y cuando llagaba a un elemento con propiedades semejantes a las de otro empezaba otra columna ,se dio dé cuenta de que la valencia de los elementos subía y bajaban  periódicamente.