CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ahora que ya sabemos que es una configuración electrónica ya podemos avanzar en explicar como podemos ayar un elemento su periodo, grupo y en que consiste el elemento.

EL ORDEN DE LOS NIVELES Y SUBNIVELES.

bien como podemos odserva en la imagen los numeros que estan en fila 1,2,3,4,5,6,7, son los niveles, y los subniveles son p,s,d,f, ahora digamos que nos piden que encontremos elemento, X y su numero atomico es 20,
SOLUCIÓN: co
menzamos por el primer nivel y después con con el segundo nivel, con el tercero, hasta llegar a nuestro numero que nos piden que este caso es 20,vamos siguiendo las entradas y las salidas en la dirección en que van las flecha en la imagen .
                                                                         2+2+6+2+6+2=20
1S2 , 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, = 2O    
 por que nos da 20 por que tomamos los subniveles y los sumamos para que nos de el resultado.
bueno ya tenemos el resultado haora como vamos a saber en que nivel y grupo están.

• tomamos el 4S2 en la operación anterior, sabemos que esta en el nivel 4 
• para saber que grupo es observamos que en la operación anterior termino en  4S2  el grupo que pertenece es II.

otro ejemplo: pero ahora nos piden que lo utilicemos con la tabla periódica nos dicen que busquemos el elemento Rd(rubio) tiene 37 en su numero atómico vamos a desarrollarlo.

SOLUCION:
1S2 , 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3d10, 4P6, 5S1, = 37

si observamos que el ultimo numero es 5S1 y en la tabla aparece 5S2, esto sucede cuando estamos sumando todo los subniveles para obtener el numero que nos piden al subnuivel se le puede bajar pero no aumenta, ejemplo:
* si 5S2 ,es el subnivel podemos bajar 5S1,para todo sumado nos de 37
* tambien 2P6, es el subnivel le podemos bajar solo cuando es necesario, pero no le podemos aumentar el numero.

listo ahora vamos a ubicar el nivel que es 5, grupo I

TABLA PERIODICA EN SUBNIVELES

para poder explicar sobre la configuración electrónica, debemos comenzar por el modelo atómico de Bohr , Bohr nos decía que os electrones se movían alrededor del núcleo en varios niveles de energía. sus postulados son :

1. los electrones que estaban afuera del núcleo de los átomos solo podían encontrase en determinados niveles de energía. cuando un electrón se mueve en cualquier órbita tiene una energía definida.
2. cuando los electrones se mantiene en determinados niveles de energía eléctrica, no ganan ni pierden energía.
3. un electrón puede saltar a un nivel de energía cuando el átomo adsorbe energía, cuando el electrón baja de nivel el átomo emite energía.     

solo después de estudia y analizar la teoría de bohr, Schrödinger  hizo un modelo aplicando los conceptos se conoce como ecuación de onda.

esto nos decía que el uso de este concepto nos sirve no con exactitud la posición de el electrón en un lugar determinado dentro del átomo.

los números cuánticos describen el orbital en que se mueven el electrón, el orbital atómico es el espacio aproximado al núcleo atómico, donde tenemos mayor probabilidad de encontrar un electrón.

para hallar los valores que corresponde al nivel principal de energía para designar a un orbital, son K, L, M, N, O, P, Q, que son siete niveles,entre mas bajo el nivel mas energia hay,que el nivel alto.

el numero maximo de elctrones en cada nivel son 2 la formula es (2n2) ejemplo:

*(n=1 )= 2x12= 2    *(n=2)= 2x22=8    *(n=3)= 2x32=18   *(n=4)= 2x42=32  *(n=2)= 2x52=50

* (n=6)= 2x62=72    (n=7)=2x72=98

los principales niveles de energía (excepto el primero) se dividen en subniveles, el segundo tiene dos sudniveles, el tercero tiene tres subniveles y asi sucesivamente ,cada subnivel pueden tener un numero máximo de electrones. los subniveles se dividen en orbitales y cada uno puedes tener solo dos electrones. se nombran así los subniveles s, p, d, f .

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SUBNIVELES  Y ORBITALES

nivel de energía n.(Primeros niveles de energia)	Numero de subniveles n.	Numero de orbitales por subniveles	Numero de electrones por subnivel	Numero de electrones por nivel de energía (2n2 )
1(K)	1 (s)	1	2	2
2(L)	2 (s y p)	1 en s 3 en p	2 6	8
3(M)	3 (s, p, d)	1 en s 3 en p 5 en d	2 6 10	18
4(N)	4 (s, p, d, f)	1en s 3 en p 5 3n d 7 en f	2 6 10 14	32

LOS ORBITALES


NOTACIÓN ELECTRÓNICA


son los puntos que indican el numero de electrones en la capa exterior.daremos un ejemplo :con los elementos el hidrógeno y el helio, hidrógeno tiene un solo electron, se mueve en el subnivel 1s del primer nivel de energía. mientras que el helio los dos electrones que ocupan el subnivel 1s.

      1s He               1s H
     

un orbital se representa por un circulo, y un electron es representado por una flechas