para poder explicar sobre la configuración electrónica, debemos comenzar por el modelo atómico de Bohr , Bohr nos decía que os electrones se movían alrededor del núcleo en varios niveles de energía. sus postulados son :

1. los electrones que estaban afuera del núcleo de los átomos solo podían encontrase en determinados niveles de energía. cuando un electrón se mueve en cualquier órbita tiene una energía definida.
2. cuando los electrones se mantiene en determinados niveles de energía eléctrica, no ganan ni pierden energía.
3. un electrón puede saltar a un nivel de energía cuando el átomo adsorbe energía, cuando el electrón baja de nivel el átomo emite energía.     

solo después de estudia y analizar la teoría de bohr, Schrödinger  hizo un modelo aplicando los conceptos se conoce como ecuación de onda.

esto nos decía que el uso de este concepto nos sirve no con exactitud la posición de el electrón en un lugar determinado dentro del átomo.

los números cuánticos describen el orbital en que se mueven el electrón, el orbital atómico es el espacio aproximado al núcleo atómico, donde tenemos mayor probabilidad de encontrar un electrón.

para hallar los valores que corresponde al nivel principal de energía para designar a un orbital, son K, L, M, N, O, P, Q, que son siete niveles,entre mas bajo el nivel mas energia hay,que el nivel alto.

el numero maximo de elctrones en cada nivel son 2 la formula es (2n2) ejemplo:

*(n=1 )= 2x12= 2    *(n=2)= 2x22=8    *(n=3)= 2x32=18   *(n=4)= 2x42=32  *(n=2)= 2x52=50

* (n=6)= 2x62=72    (n=7)=2x72=98

los principales niveles de energía (excepto el primero) se dividen en subniveles, el segundo tiene dos sudniveles, el tercero tiene tres subniveles y asi sucesivamente ,cada subnivel pueden tener un numero máximo de electrones. los subniveles se dividen en orbitales y cada uno puedes tener solo dos electrones. se nombran así los subniveles s, p, d, f .

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SUBNIVELES  Y ORBITALES

nivel de energía n.(Primeros niveles de energia)	Numero de subniveles n.	Numero de orbitales por subniveles	Numero de electrones por subnivel	Numero de electrones por nivel de energía (2n2 )
1(K)	1 (s)	1	2	2
2(L)	2 (s y p)	1 en s 3 en p	2 6	8
3(M)	3 (s, p, d)	1 en s 3 en p 5 en d	2 6 10	18
4(N)	4 (s, p, d, f)	1en s 3 en p 5 3n d 7 en f	2 6 10 14	32

LOS ORBITALES


NOTACIÓN ELECTRÓNICA


son los puntos que indican el numero de electrones en la capa exterior.daremos un ejemplo :con los elementos el hidrógeno y el helio, hidrógeno tiene un solo electron, se mueve en el subnivel 1s del primer nivel de energía. mientras que el helio los dos electrones que ocupan el subnivel 1s.

      1s He               1s H
     

un orbital se representa por un circulo, y un electron es representado por una flechas